【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度／℃

起始時物質(zhì)的量／mol

平衡時物質(zhì)的量／mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.40

0.10

0.080

③

800

0.20

0.05

A

下列說法正確的是

A. ①中，若5 min末測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）

B. ③中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D. 反應(yīng)焓變H>0

【答案】B

【解析】

A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（Lmin），故A錯誤；

B.該反應(yīng)前后氣體總體積相同，壓強對平衡無影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率與②相同，為0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正確；

C. X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始濃度（mol/L） 0.01 0.04 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008

平衡濃度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008

實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C錯誤；

D.由①和②可知溫度升高時，平衡時n（M）下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘量法測定廢水中的硫化物的實驗裝置如下圖。按圖連接好裝置，檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮氣一段時間，移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，80℃加熱，繼續(xù)通入氮氣。關(guān)閉氮氣后，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液50mL（過量），再加入鹽酸3mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液（）。

已知：廢水中的硫化物酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上圖反應(yīng)器的名稱是_____。通入氮氣的目的是：反應(yīng)前_____，反應(yīng)后_____。

（2）實驗室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S，下列發(fā)生裝置中可選用的是_____（填序號），尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。

（3）反應(yīng)瓶最佳采用_______加熱（填加熱方式），溫度過高可能出現(xiàn)的后果是________。

（4）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（5）只使用一個吸收管，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏________（填“高”或“低”）。

（6）硫代硫酸鈉標準溶液配制需要煮沸蒸餾水，其目的是_________。0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液不直接配制而是經(jīng)過標定得到，可能的原因是__________________。

（7）廢水中硫的含量為________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 橋頭碳為1號和4號B. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C. 二氯代物有6種結(jié)構(gòu)D. 所有碳原子不可能位于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負價之和均為零。E和A同主族；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出 B 元素的元素名稱____________________________，其在周期表中的位置_______________________________。

(2)E 離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________；E2D2的電子式_________________________。

(3)常溫下，將F的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物的水化物濃溶液中，無明顯現(xiàn)象，原因是____________________________________________________。

(4)由 C、E組成的一種化合物化學(xué)式為 E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)；該化合物遇水劇烈反應(yīng)，生成 NaOH 和 NH3，該過程中破壞的化學(xué)鍵類型是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 前 5 min 的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時，υ正 > υ逆

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

元素

性質(zhì)

A

一種核素的原子核內(nèi)不含中子

B

原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽

D

單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線

E

周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

F

該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應(yīng) ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好的解決問題。下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。達到平衡后，生成a mol C。

(1)若x=2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_______。

A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol

(2)若x =2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達平衡后反應(yīng)混合氣體中C體積分數(shù)保持不變，則m、n的關(guān)系為______________。

(3)若x =3，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5 mol A，則需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡時C為0.9 a mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定

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同步練習(xí)冊答案