【題目】密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質質量分數(shù)為

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定

【答案】C

【解析】

密度比水大且質量分數(shù)不同的同種溶質的兩種不同溶液，當?shù)润w積混合后，所得溶液的溶質質量分數(shù)比等質量混合的要大；密度比水小且質量分數(shù)不同的同種溶質的兩種不同溶液，等體積混合所得溶液的溶質質量分數(shù)比等質量混合的要小。

設原來有氨水體積為VmL，那么0.91g/mL的氨水質量為0.91Vg。當加入等體積水相當于加入質量為Vg水，原來氨水溶液中的氨在整個稀釋過程中質量沒有變化，即為0.91V*25%，則在加入等體積水以后，質量分數(shù)可表示為w= <12.5%，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）在反應中既可作還原劑，又可作氧化劑，當它作還原劑時，被氧化所得相應產(chǎn)物可能是

A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬元素在自然界中以游離態(tài)存在的是（ ）

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻合金有重要的用途，從其廢料中制取鉻的流程如下:

已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，

② 流程中鉻元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態(tài)存在于溶液中。

請回答下列問題:

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (寫一條即可) 。

（2）用純堿調(diào)節(jié)濾液pH，得到某弱堿沉淀，若純堿過量，則可能導致的后果是_：_____________。

（3）流程中的“副產(chǎn)物”中，可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質的化學式是___________；可用作化肥的物質的化學式是_____________。

（4）加入草酸實現(xiàn)沉淀轉化反應化學方程式為：_______________________________________。

（5）流程中利用鋁熱反應冶煉鉻的化學方程式為：_____________________________________。

（6）流程中由濾液生成Cr(OH)3的化學方程式為：_____________________________________。

（7）除已知反應①之外，整個流程中涉及的主要氧化還原反應有_____個，分解反應有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

的熔點為，沸點為的晶體類型是 ______ ；

羰基鐵可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol分子中含______鍵；

氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為 ______ ；

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：

氧化亞鐵晶體的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為 ______ ；與最短核間距為 ______ pm。寫出表達式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普魯卡因毒性較小，是臨床常用的局部麻藥之一。某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線

合成：

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應類型，反應①屬于_________反應，反應②屬于__________反應。反應②中混酸的配制方法為________________________________________�；衔顱的結構簡式___________________。

（2）寫出C中所含的1個官能團的名稱是：__________________________。已知：(NH3分子去掉一個H原子叫氨基-NH2)。并寫出C+D-→E 反應的化學方程式：_______________________________。

（3）已知與化合物B 是同分異構體，且同時符合下列條件①②。寫出同時符合下列條件的B的2個同分異構體的結構簡式_________________、_____________________。

①分子中含有羧基 ②分子中含有苯環(huán)，且含有兩個處于對位的取代基

（4）a-甲基苯乙烯(AMS) 與乙苯都屬于烴類中的同一類別，該類別的名稱是________。

a.芳香烴 b.烯烴 c.苯的同系物

（5）設計一條由AMS合成的合成路線：___________________________________。

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于

A.消去反應B.水解反應C.取代反應D.聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法___________(填“正確”或“不正確”)。

(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②控制氣流速率； ③___________。

(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。

(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結晶法

(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為____，生成HCl的總物質的量為___。

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