【題目】在100℃時,將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到下表數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下,從反應開始至20 s時,用NO2表示的平均反應速率為_____________。
(2)該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達到上述平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol·L1。
(4)上述(3)達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。
(5)達到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)達到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。
【答案】 5×103mol·L1.S1 1.4 0.20 60% 57.5 g·mol 1 減小 向左移動
【解析】(1)從反應開始直至20s時,生成的四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應:2NO2N2O4,消耗的二氧化氮物質(zhì)的量為:0.1mol,二氧化氮的反應速率為:v(NO2)==0.005molL-1s-1;
(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,60s時反應達到了平衡狀態(tài),n(N2O4)=0.08mol,n(NO2)=0.4mol-0.08mol×2=0.24mol,二者濃度分別為:c(N2O4)==0.08mol/L,c(NO2)==0.24mol/L,該該反應在該溫度下的平衡常數(shù)為:≈1.4;
(3)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),說明兩個反應為等效平衡,根據(jù)反應方程式,需要四氧化二氮的物質(zhì)的量為:0.40mol×=0.20mol,c(N2O4)==0.20mol/L;
(4)上述(3)達到平衡后N2O4的物質(zhì)的量為0.08mol,則變化物質(zhì)的量為0.20mol-0.08mol=0.12mol,N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%;平衡狀態(tài)時n(N2O4)=0.08mol,n(NO2)=0.24mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=57.5 g·mol 1 ;
(5)由于升高溫度,氣體顏色會變深,說明化學平衡向著逆向移動,二氧化氮濃度增大,四氧化二氮濃度減小,所以平衡常數(shù)減;
(5)達到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣,稀有氣體不影響各組分的濃度,由于把容器體積擴大為4L,反應體系的壓強減小,平衡向著體積增大的方向移動,即向左移動。
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【題目】現(xiàn)有①硫酸鎂 ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉 ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液,不用任何其他試劑也可鑒別,且鑒別出來的先后順序正確的是( )
A.④③①②⑤
B.④⑤③②①
C.④③②①⑤
D.④②③①⑤
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______(填化學式);無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
(3)反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為_________,冷卻的目的是___________。
(4)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應器II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )
A.480mL,56.2g B.500mL,56.2g
C.500mL,58.5g D.任意規(guī)格,56.2g
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【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Na2SO3→SO2 B. HCl→ Cl2 C. Cl2→HClO D. KMnO4→O2
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【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:
(1)CH2=CH-CH=CH2的名稱是________________
(2)反應I的反應類型是(選填字母)_______________
a.加聚反應 b.縮聚反應
(3)順式聚合物P的結(jié)構式是(選填字母)____________
(4)A的相對分子質(zhì)量為108.
①反應II的化學方程式是_______________
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______________
(5)A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構體的結(jié)構簡式______________
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【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.3 mol·L-1,當反應到某時刻時,各物質(zhì)的濃度不可能是
A.c(X2)=0.15 mol·L-1 B.c(Y2)=0.7 mol·L-1
C.c(Y2)=0.3 mol·L-1 D.c(Q2)=0.6 mol·L-1
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