【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )
A.480mL,56.2g B.500mL,56.2g
C.500mL,58.5g D.任意規(guī)格,56.2g
【答案】C
【解析】
試題分析:實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL量筒,因此需要配制500mL,則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量=2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g) ΔH
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
A(g) | B(g) | C(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0
B. 207℃,K=4
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜的方法正確是( )
A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液,收集氣體
B.除去H2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾
D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al
A.②③ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)1 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至20 s時(shí),用NO2表示的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達(dá)到上述平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol·L1。
(4)上述(3)達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。
(5)達(dá)到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)達(dá)到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴(kuò)大為4 L,則平衡將_____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。浸出液凈化過(guò)程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉,其作用是___________。
(2)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用情性電極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______________。
(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和_________。
(4)改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。
(5)硫化鋅精礦(ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。請(qǐng)解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理____________________________。
(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,….,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________
(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過(guò)量的原因是______________________
(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽(yáng)離子是___________________
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________________________
(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、__________、___________。
(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)
(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱(chēng)取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則CuCl2·xH2O 中x值為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)非金屬元素說(shuō)法正確的是( )
A.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑
C.硫具有還原性,可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D.硅是重要的半導(dǎo)體材料,常用于制作光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 甲苯 B. 乙醇 C. 1,3-丁=烯 D. 乙烯
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