反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A、υ（D）=1.0mol/（L?s）
B、υ（C）=2.0mol/（L?s）
C、υ（B）=3.0mol/（L?s）
D、υ（A）=2.0mol/（L?s）
考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系
專題：化學反應速率專題
分析：利用不同物質表示的化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應速率越快．
解答： 解：化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快．
A.
1
2
=0.5，
B.
2
2
=1，
C.
3
3
=1，
D.
2
1
=2，
則反應速率D＞B=C＞A，反應速率最快的為D，
故選D．
點評：本題考查反應速率的比較，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應：2X（氣）+Y（氣）?3Z（氣）+2W（氣）在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是（　�。�
A、c（Z）=0.45mol/L
B、c（Z）=1.50mol/L
C、c（W）=0.60mol/L
D、c（W）=0.80mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH-，請回答：
①若升高溫度，電離程度將
 
，溶液呈
 
性．
②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡
 
移動，溶液的PH
 
．
③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)
 
，由水電離出的c（H+）
 
c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）A為
 
（填“原電池”或“電解池”），其中Ag電極的電極反應式為：
 
；發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）B裝置中的電極b極為
 
極，電極反應式為
 
，總反應的化學方程式為
 
．
（3）工作一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應      CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化鋇溶液反應     Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氫氧化銅和硫酸反應       OH-+H+=H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中     Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

珍珠的主要成分是一種鈣鹽．將其加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無刺激性氣味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是（　�。�
A、CaSO4
B、CaCl2
C、CaCO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
B、金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D、氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A、①④B、②④
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是（　�。�
A、AgNO3
B、CuSO4
C、MgSO4
D、Na2CO3

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