3．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物只有一種
B．原子半徑的大小順序：r（R）＞r（W）＞r（Y）
C．元素R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Mg，故W為S元素，R原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，所以R為Cl；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于Mg，處于ⅣA族，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Mg，故W為S元素，R原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，所以R為Cl；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于Mg，處于ⅣA族，故Y為C元素．
A．H與C元素形成烴類(lèi)物質(zhì)，化合物種類(lèi)繁多，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，電子層越多原子半徑越大，故：r（S）＞r（Cl）＞r（C），即r（W）＞r（R）＞r（Y），故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；
D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，非金屬性W＞Y，且碳酸是弱酸，而硫酸是強(qiáng)酸，所以酸性W＞Y，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA
B．1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將下列固體投入適量水中，再滴加酚酞，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色的是（　�。�
A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
  
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①試管最終會(huì)充滿(mǎn)水
B．實(shí)驗(yàn)②試管中溶液變?yōu)檠t色
C．實(shí)驗(yàn)③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
D．實(shí)驗(yàn)④CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．少量A1Cl3溶液滴入過(guò)量氨水中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類(lèi)型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C；1個(gè)AB2分子中，含有2個(gè)π鍵和2個(gè)δ鍵．
（3）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為T(mén)iO2（用元素符號(hào)表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3．（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用息息相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．火力發(fā)電廠(chǎng)的燃煤中加適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)
B．硅膠可做裝食品的干燥劑
C．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，由C、H、O組成的有機(jī)物X的蒸汽相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，則能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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