2．在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（　　）
A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

分析 相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在$\frac{74.6g-xg}{71g/mol}$=$\frac{66g-xg}{28g/mol}$，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6-59.5）g=15.1g，根據(jù)V=nVm計(jì)算容器體積．

解答 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在$\frac{74.6g-xg}{71g/mol}$=$\frac{66g-xg}{28g/mol}$，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6-59.5）g=15.1g，容器體積V=nVm=$\frac{15.1g}{71g/mol}×22.4L/mol$=4.48L，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確相同條件下不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液（　�。�
A．100mLB．40mLC．25mLD．20mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，F(xiàn)eCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是c（填字母）．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．
①鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化．
②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．結(jié)合圖中的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作．

試劑i鐵粉，加入試劑i反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a為加熱到60℃濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒(méi)有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們從有關(guān)化學(xué)手冊(cè)中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開(kāi)活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進(jìn)入錐形瓶，此時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上（每小問(wèn)可能有1個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）
A、氣體混合物的密度不變      B、氣體混合物的平均分子量不變
C、氣體混合物的質(zhì)量不變      D、容器中的壓強(qiáng)不變
E、混合氣體的顏色不變        F、容器的體積不變
（1）一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABCD；
（2）一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是E；
（3）一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABF．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、硫酸銅溶液均為膠體，也為混合物
B．SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物
C．干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物
D．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．過(guò)量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖甲是探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置，燒杯中盛有100mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）燈泡的亮度能指示溶液的導(dǎo)電性，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子的A（填字母），也與離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)
A．物質(zhì)的量濃度   B．物質(zhì)的量  C．質(zhì)量  D．個(gè)數(shù)
（2）向燒杯中加入下列溶液，溶液的導(dǎo)電能力（I）的變化曲線如圖乙所示，則所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．鹽酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO4溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案