7．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、硫酸銅溶液均為膠體，也為混合物
B．SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物
C．干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物
D．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

分析 A、根據(jù)膠體、溶液等的定義和常見(jiàn)物質(zhì)判斷；
B、和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物為酸性氧化物；
C、同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同元素組成的純凈物為化合物；
D、鹽溶液中也可以電離出氫離子．

解答 解：A、稀豆?jié){、霧、淀粉溶液為膠體，硫酸銅溶液屬于溶液，故A錯(cuò)誤；
B、SO2，CO2均和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，但是H2O、CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物，故C正確；
D、溶于水后能電離出H+的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中電離出氫離子，但屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物、化合物、酸、氧化物的分類(lèi)等概念，注意掌握物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A是黑色粉末，有磁性，B也是黑色粉末，能被磁鐵吸引，A，B之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

試回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出A，B的化學(xué)式：AFe3O4，BFe．
（2）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，指出反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室用廢CuO（含有雜質(zhì)FeO、Fe2O3）制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過(guò)程（Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀）：下列分析正確的是（　　）
A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5mol•L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C．步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架
D．利用Cu（OH）2 替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在足量鋅與2mol/L的鹽酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生的H2的總量，下列方法中可行的是（　�。�
A．加熱B．加入少量的CuSO4溶液
C．再加入一些3 mol/L的鹽酸D．把鋅粒改成更大塊的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（　�。�
A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是：（　　）
A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)
（1）自來(lái)水中氯離子檢驗(yàn)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸除鐵銹的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫(xiě)成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）、溫度（T）等條件的變化關(guān)系如下圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖乙，則T2＞T1
D．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丙表示

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