10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳   Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液     Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫           2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水           Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

分析 A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈣；
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C．吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨；
D．氫氧化鐵不溶于氨水．

解答 解：A．通入過量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用氨水吸收少量二氧化硫反應(yīng)生成SO32-，離子方程式為SO2+2NH3•H2O=2NH4++H2O+SO32-，故C正確；
D．氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，與硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意哪些物質(zhì)要寫化學(xué)式，書寫時(shí)要遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將0.5mol SO2（g）和0.3mol O2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（SO3）=0.4mol，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．160B．160mol-1C．1600mol•L-1D．1600L•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種短周期元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D的水溶液均能使紫色石蕊試液變紅．寫出B→C的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．寫出A→B的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A為單質(zhì)，組成元素的原子序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，寫出相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中C的電子式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氨水中存在下列電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-若向氨水中
（1）加入少量NaOH（s），則平衡向逆方向移動(dòng)；
（2）加入少量濃鹽酸，則平衡向電離方向移動(dòng)；
（3）加水稀釋，則平衡向電離方向移動(dòng)；
（4）欲使平衡向逆方向移動(dòng)而c（NH4+）增大，則可加入NH4Cl（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol C2H6含有6nA個(gè)共價(jià)鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯水含有nA個(gè)Cl2分子
C．17gNH3含有10nA個(gè)質(zhì)子
D．1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)是量占起始時(shí)該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為30%；
（2）用氫氣濃度變化表示平衡反應(yīng)速度是0.0225mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的鍵角均是109°28′的是（　�。�
A．P4B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ．氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為SrTiO3．
Ⅱ．氫氣的存儲(chǔ)
（3）Ti（BH4）2是一種儲(chǔ)氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4 熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為分子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．非電解質(zhì)：NH3B．氧化物：H2C2O4
C．混合物：KAl（SO4）2•12H2OD．強(qiáng)酸：HClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案