Question

15．若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的物質是量占起始時該物質的原物質的量的百分比．已知合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，經4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol
（1）氮氣的轉化率為30%；
（2）用氫氣濃度變化表示平衡反應速度是0.0225mol/（L•min）．

Answer 1

分析 依據化學平衡三段式列式計算，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol） 1       3         0
變化量（mol） 0.3     0.9       0.6
平衡量（mol） 0.7     2.1       0.6
（1）轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（2）V=$\frac{△c}{△t}$計算氫氣的反應速率．

解答 解：經4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol，則
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol） 1       3       0
變化量（mol） 0.3    0.9     0.6
平衡量（mol） 0.7    2.1     0.6
（1）氮氣轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.3mol}{1mol}$×100%=30%，
故答案為：30%；
（2）用氫氣濃度變化表示平衡反應速度V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.9mol}{10L}}{4min}$=0.0225mol/（L•min），
故答案為：0.0225mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學平衡三段式列式計算的方法，轉化率、反應速率概念的理解應用和計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．