9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、I-、Na+、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C不選；
D．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式BF3，中心原子雜化方式是sp2．
（2）三角錐形分子：分子式NF3，VSEPR模型的名稱為四面體形．
（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式
（4）與O22+互為等電子體的一種化合物的分子式為CO，O22+的電子式可表示為，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得18g水，求加入的鐵粉質(zhì)量為（　�。�
A．14gB．42gC．56gD．28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．人們?cè)趯?duì)烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物．如：

這一系列具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種烴分子的-H全部被-CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變．試回答：（1）請(qǐng)寫出上一系列第4種烷烴的化學(xué)式C53H108
（2）請(qǐng)寫出上一系列所有烷烴化學(xué)式的通式C2×3n-1-1H4×3n-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)得到的電子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA
C．水分子中1mol羥基含有的電子總數(shù)為9NA
D．1 mol H2O2含有極性共價(jià)鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價(jià)鍵為鍵數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為C或O；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鋰空氣電池（如圖）兩極分別采用有機(jī)電解液和水性電解液，中間以固體電解質(zhì)膜（只允許Li+通過(guò)）隔開(kāi)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極一側(cè)為有機(jī)電解液B．放電過(guò)程中LiOH在正極生成
C．放電時(shí)Li+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．專用充電電極可以是鐵、銅等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇，
（1）取等物質(zhì)的量的上述各醇分別與足量的鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2由多到少的順序是④＞③＞①=②（填編號(hào)，下同）；
（2）取等質(zhì)量的上述各種醇分別與足量鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2由多到少的順序是④＞③＞①＞②；
（3）取等物質(zhì)的量的上述各醇分別在O2中完全燃燒，消耗O2由多到少的順序是④＞②＞③＞①；
（4）取等質(zhì)量的上述各醇分別在足量的O2中充分燃燒，生成CO2由多到少的順序是②＞④＞③＞①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀．

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