20．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　　）
序號反應(yīng)物 產(chǎn)物 
 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
 ② Cl2、FeCl2 FeCl3
 ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
A．可以推測MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：1
C．第①組反應(yīng)的化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Fe3+＞Cl-

分析 A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于氯氣，氯氣氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解得；
B.1mol氯氣參加反應(yīng)生成2mol氯離子得到2mol電子，1mol二價鐵離子參加反應(yīng)生成1mol三價鐵離子失去1mol電子，依據(jù)得失電子守恒判斷；
C.1mol高錳酸根參加反應(yīng)生成1mol二價錳離子得到5mol電子，1mol過氧化氫參加反應(yīng)生成0.5mol氧氣，失去1mol電子，依據(jù)得失電子守恒判斷；
D．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，氯離子中氯元素處于最低價，只具有還原性，不具有氧化性．

解答 解：A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于氯氣，氯氣氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，所以高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于二價鐵離子，在酸性環(huán)境下，能夠氧化二價鐵離子，所以MnO4-、Fe2+、H+在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B.1mol氯氣參加反應(yīng)生成2mol氯離子得到2mol電子，1mol二價鐵離子參加反應(yīng)失去1mol電子，要想使得失電子守恒，則Cl2與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C.1mol高錳酸根參加反應(yīng)生成1mol二價錳離子得到5mol電子，1mol過氧化氫參加反應(yīng)生成0.5mol氧氣，失去1mol電子，要想使得失電子守恒，KMnO4、H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5，故C正確；
D．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由表中數(shù)據(jù)可知MnO4-＞Cl2＞Fe3+，氯離子中氯元素處于最低價，只具有還原性，不具有氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Fe3+＞Cl-，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，明確氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒的運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀3.82.77.67.1
完全沉淀5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含有金屬的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是硫酸過量．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．反應(yīng)為Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．計(jì)算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
正　　　極負(fù)　　　　　極電解質(zhì)溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液的配制過程能引起濃度偏低的是（　�。�
①用1g的飽和氨水加5g水配成1：5（體積比）的稀氨水．
②配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，稱量10.5g溶質(zhì)固體時，10g砝碼放入托盤天平左盤并移動游碼至0.5刻度處進(jìn)行稱量（其他操作均正確）．
③10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液．
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸．
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物的鏈節(jié)是（如圖2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHCl
D．若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為97n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）；．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些b．
a．H2的逆反應(yīng)速率      b．CH4的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量             
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水      
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好
（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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