Question

10．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水      
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好
（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)需要的儀器進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來(lái)回答問(wèn)題；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來(lái)計(jì)算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來(lái)選擇；
（4）根據(jù)公式m=nM=cvM來(lái)計(jì)算；根據(jù)定容時(shí)眼的視線要和凹液面的最低處相平結(jié)合公式c=$\frac{n}{V}$來(lái)分析誤差．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，
故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)：使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，
故答案為：B、C、D；
 （3）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm³V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，
故答案為：13.6；15；
（4）容量瓶沒(méi)有450ml，應(yīng)選擇500ml的來(lái)配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積超過(guò)500mL，故所得濃度偏小，
故答案為：2.0g；小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．