Question

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：



（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是______．
（4）實驗室中保存I的方法是______．

Answer 1

A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，則C為NH₃，D為NO，G為NO₂，反應(yīng)④為G與水的反應(yīng)，I為硝酸；結(jié)合轉(zhuǎn)化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應(yīng)⑥為Al與NaOH溶液反應(yīng)，則J為NaAlO₂，A為H₂，所以B為氮氣，
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O；
（2）由3NO₂+H₂O═HNO₃+NO可知，3molG參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2

3

mol，
故答案為：

2

3

；
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）I為硝酸，見光易分解，則保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處，故答案為：保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處．