3．進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．實驗室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅

分析 A．酸具有腐蝕性，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
B．根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及狀態(tài)分析；
C．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，據(jù)此分析；
D．實驗室中酒精燃燒，小面積著火，立即用濕抹布蓋滅；

解答 解：A．酸具有腐蝕性，不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A正確；
B．氫氧化鈉固體具有腐蝕性，沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故B正確；
C．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，所以稀釋濃硫酸正確操作為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故C正確；
D．實驗室中酒精燃燒，小面積著火，立即用濕抹布蓋滅，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗安全以及事故處理方法，題目難度不大，掌握化學(xué)實驗時常見意外事故的處理方法是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖所示，將6.4g銅與12mL18mol•L-1濃硫酸在試管a中共熱．據(jù)此回答：
①寫出Cu與濃硫酸共熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②在b處看到的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色
③蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫
④直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有Cu剩余，某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束后試管a中確有余酸的是AD（填編號）
A．Fe粉         B．BaCl2溶液
C．FeCl2溶液     D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．次氯酸是一種弱酸是因為次氯酸不穩(wěn)定，易分解
B．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)
C．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)
D．氯原子最外層有7個電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易結(jié)合一個電子而形成Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則12.4g Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為62g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比
D．同溫同體積時，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將鋅片和銅片按圖示方式插入稀硫酸中，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B．電子由銅片流出
C．鋅片時負極D．銅片逐漸被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.3%．

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