12．將鋅片和銅片按圖示方式插入稀硫酸中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B．電子由銅片流出
C．鋅片時(shí)負(fù)極D．銅片逐漸被腐蝕

分析 鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，以此解答．

解答 解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極鋅流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C．鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故C正確；
D．銅片上電極方程式為2H++2e-=H2↑，所以銅片質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確原電池和電解池的判斷方法，再結(jié)合金屬失電子的難易程度確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是一種人工放射性核素．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．核外電子數(shù)為131D．中子數(shù)為53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時(shí)，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　　）
A．濃NaI溶液B．濃NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電鍍污泥中包含大量難以降解的貴重金屬離子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收過程中，如果對其處理不當(dāng)或者未經(jīng)處理就進(jìn)行填埋，將會(huì)給環(huán)境和社會(huì)帶來極大的危害．以下是回收流程：

已知：
①各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
離子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
開始沉淀的pH值5.92.33.95.7
完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
②溫度對各離子的浸出率影響如圖：

（1）請寫出步驟①除鉛的離子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步驟②加入雙氧水的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)pH的范圍是3.2～3.9．
（3）步驟③加入ZnO調(diào)pH的原理是（用離子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；鉻泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步驟④的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥．
（5）由圖可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+離子的過程中，Ca2+離子浸出率隨溫度的升高而減小，其原因是硫酸鈣是微溶物且溶解度超過30℃以后，溫度越高，溶解度越低，Cr3+離子浸出率受溫度影響較小，可在常溫下浸出，但在實(shí)驗(yàn)過程中為了降低溶液的黏度，改善浸出液的過濾性能，浸出液的溫度維持在40-50℃，浸出流程中雖然沒有加熱設(shè)備，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出大量的熱，浸出渣的主要成分是硫酸鉛、硫酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 
b．c（CO2）=c（CO）
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          
d．混合氣體中c（CO）不變
（4）830K時(shí)，各物質(zhì)濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此時(shí)該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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