加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是

A．AlCl3溶液　 　B．FeCl3溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO3)2溶液


【知識點】鐵元素的性質(zhì)   C3   

【答案解析】B 解析: Fe3+遇到SCN-會變成血紅色，故B正確。

【思路點撥】本題考查了Fe3+的檢驗方法，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有(　　)

①取代�、诩映伞、巯ァ、荃セ、菟狻、扪趸、咧泻�

A．①②③⑤⑥               B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦           D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2  5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【奧運會會標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相   

連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生 反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)， 適合的一組是（      ）                                                            

藍

黃

黑

綠

紅

A

SiO2

NaOH溶液

CuSO4溶液

Ag

O2

B

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

C

O2

NH3

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

Mg

Al

CO2

Fe2O3

KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)Fe及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
　　　　　　　 
　A．①中硫酸的濃度可以為98%　　　　 　　B．②中試劑可以是氨水或NaOH溶液
　C．③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　　　　 D．X一定含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

   Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

   Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

       已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    回答下列問題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                                      ；

（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是                 ，分離得到固體的主要成分是          ，從固體中分離出銅需采用的方法是                        ；

（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；

                                                                   ；

（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5種離子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下：

（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。

①過濾所需的玻璃儀器有                                  

②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈                            

(2)①為提高CuO的利用率，讓濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下方案正確的是      

a.剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾

b.用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

c.用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

d.在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液

②50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。

（3）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，此反應(yīng)進行的主要原因是                   。

（4）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；  b．                                        。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾的操作，其目的是                       。

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