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 向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2  5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L


【知識點】物質的還原性順序 B3  D2  C3

【答案解析】D  解析：標準狀況下Cl2  的物質的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設原FeBr2溶液的物質的量濃度是xmol/L，則0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3

故答案選D

【思路點撥】本題考查了物質的還原性順序，以及電子守恒的應用，理解Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質F的化學方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

F
 
         

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回到燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入________，目的是

________________________________________________________________________。

(2)反應中加入過量的乙醇，目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是__________________

________________________________________________________________________。

(4)現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是____________，試劑b是________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是________________。

(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是

A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液

   C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液      D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

  A.加人KSCN溶液一定不變紅色           B.溶液中一定含Fe2+

  C.溶液中一定不含Cu2+                  D.剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

  ①金屬鈉投入到FeC12溶液中     ②過量NaOH溶液和明礬溶液餛合       ③少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中      ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

  A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是

A．AlCl3溶液　 　B．FeCl3溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


　冶煉金屬一般有下列四種方法: ① 焦炭法;② 水煤氣(或H2、CO)法;③ 活潑金屬置換法;④ 電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有: (Ⅰ) 火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ) 濕法煉銅。現代有: (Ⅲ) 鋁熱法煉鉻;(Ⅳ) 從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析中不正確的是(B)

A. (Ⅰ), ①　　　　　　

B. (Ⅱ),②

C. (Ⅲ),③     

D. (Ⅳ),④

　

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