13．常溫時，以下4種溶液pH最大的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1氨水溶液
B．0.02 mol•L-1氨水與0.02 mol•L-1HCl溶液等體積混合
C．0.03 mol•L-1氨水與0.01 mol•L-1 HCl溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合

分析 A．氨水溶液呈堿性；
B．等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C.0.03mol/L氨水與0.01mol•L-1鹽酸溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是0.005mol/L的氯化銨和0.01mol/L的氨水；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液中，鹽酸中c（H+）和氫氧化鈉中c（OH-）相等，二者等體積混合，恰好反應生成氯化鈉和水，溶液呈中性．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水溶液呈弱堿性；
B．等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使溶液呈酸性；
C.0.03mol/L氨水與0.01mol•L-1鹽酸溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是0.005mol/L的氯化銨和0.01mol/L的氨水，氯化銨易水解，氨水濃度大于氯化銨濃度，溶液呈堿性，但該混合溶液堿性小于A；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液中，鹽酸中c（H+）和氫氧化鈉中c（OH-）相等，二者等體積混合，恰好反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強酸強堿鹽，所以混合溶液呈中性，
通過以上分析知，堿性最強的是A，則pH最大的是A，
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、電解質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的反應來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A．食鹽      B．酒精     C．蘋果汁     D．葡萄糖      E．青霉素
請按下列要求填空（請?zhí)钚蛱枺?br />富含維生素C的是C；可直接進入血液，補充能量的是D；應用最廣泛的抗生素之一的是E；醫(yī)療上用來消毒的是B；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
①${\;}_6^{13}$C與${\;}_7^{14}$N具有相同的中子數(shù)  ②${\;}_7^{15}$N與${\;}_7^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中分子數(shù)目之比為14：1
（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
（4）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+1Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H為7%，則其中含碳量是（　　）
A．42%B．44%C．48.6%D．91.9%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH-+H+═H2O
B．氧化鎂與稀硝酸反應：O2-+2H+═H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式Na2O2，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　　）
A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．石灰水暴露在空氣中變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的（　�。�
A．纖維素、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
B．用鹵水點豆腐與黃河入海口處沙洲的形成，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．用活性炭為有色物質(zhì)脫色和用漂白粉漂白有色物質(zhì)，原理相似
D．為增強84消毒液的消毒效果，使用時可加入濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�
A．向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl和HClO
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
C．氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案