Question

4．（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
①${\;}_6^{13}$C與${\;}_7^{14}$N具有相同的中子數(shù)  ②${\;}_7^{15}$N與${\;}_7^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H₂和N₂中分子數(shù)目之比為14：1
（3）將標(biāo)況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
（4）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
1MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
②同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比；
（3）結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$及配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算；
（4）反應(yīng)物中含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，含元素化合價(jià)升高得物質(zhì)為還原劑，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒分析．

解答 解：（1）①¹³₆C中中子數(shù)為13-6=7，¹⁴₇N中中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的中子數(shù)，故答案為：中子數(shù)；
②¹⁵₇N與¹⁴₇N是氮元素的不同原子（質(zhì)子數(shù)都是7，中子數(shù)分別為：8和7），因此二者互為同位素，故答案為：同位素；
（2）由n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的H₂和N₂中物質(zhì)的量之比為28g/mol：2g/mol=14：1，故答案：14：1；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{22.4L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=5mol/L，故答案為：5mol/L；
（4）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，由電子和原子守恒可知，反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：1；4；1；1；2；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度、體積之間的關(guān)系及配制溶液的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．