（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
（1）5.6g  （2）3mol/L

試題分析：由題意可知，氧化鐵與鐵粉恰好完全反應(yīng)，都沒(méi)有剩余，而Fe2O3 + Fe ="=" 3FeO，故二者物質(zhì)的量之比為1∶1 ，設(shè)各有Xmol，則有160X+56X=21.6，解得X=0.1mol，鐵粉的質(zhì)量m="56g/mol" × 0.1mol =5.6g。反應(yīng)生成0.3molFeO，恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中，F(xiàn)eO + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2O ，故稀硫酸的物質(zhì)的量濃度n= 0.3mol / 100mL = 0.3mol / 0.1L = 3mol/L。  
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的還原性及鐵的氧化物與酸的反應(yīng)，明確所發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，然后可利用反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算鐵粉的質(zhì)量以及稀硫酸的濃度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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A．維生素CB．還原鐵粉C．亞硫酸鈉D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（     ）
A．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
B．CO2＋H2O＝H2CO3
C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．海水淡化工業(yè)B．硫酸工業(yè)
C．煉鋼工業(yè)D．合成氨工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
A．2:3B．2:1C．1:2D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（   ）
A．2個(gè)B．6個(gè)C．12個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOB．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的
A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
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