Question

20．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在常溫下，10mL 0.02 mol/L鹽酸與10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
• C． 在0.1mol/L NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． 5mL 1mol/L CH₃COONa溶液與5 mL 1 mol/L鹽酸混合液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸根離子部分水解，溶液學(xué)生堿性；
B．兩溶液混合后氫氧化鋇過(guò)量，計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH；
C．根據(jù)氯化銨溶液的中電荷守恒判斷；
D．混合液為等濃度的醋酸和氯化鈉，溶液顯示酸性，但氯離子和鈉離子不水解，則c（Cl^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，導(dǎo)致溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，所以醋酸鈉溶液中滴入酚酞后顯示紅色，故A正確；
B．混合液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，混合液中氫氧根離子濃度為$\frac{0.0002mol}{0.02L}$=0.01mol/L，該溶液的pH=12，故B正確；
C．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．5mL 1mol/L CH₃COONa溶液與5 mL 1 mol/L鹽酸混合，所得溶液中含有的溶質(zhì)為等濃度的醋酸和NaCl，醋酸部分電離出氫離子，反應(yīng)后的人顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；鈉離子和氯離子濃度相等，則正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較等知識(shí)，明確鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．