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10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42-、NO3-B．Ba2+、SO42-、NO3-C．Na+、H+、HCO3-D．NH4+、OH-、Cl-

分析 A．三種離子之間不反應，能夠共存；
B．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
C．氫離子與碳酸氫根離子反應；
D．銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．NH4+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、HCO3-之間反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、OH-之間反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取綠礬（FeSO4•7H2O），設計了如下流程，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2
C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4•7H2O
D．從溶液2得到FeSO4•7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是（　　）
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2
B．只接通K1，一段時間后，U形管中出現白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D．先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L水的質量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子數多
D．22gCO2與標準狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．酒精燈被打翻并著火時可用水撲火
B．濃硫酸濺到皮膚上時立即用大量水沖洗
C．用試管加熱高錳酸鉀固體制氧氣時使試管口傾斜向上
D．為避免浪費，用剩的藥品一般應放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是（　�。�
A．-1B．+1C．+5D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．據預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦${\;}_{2}^{3}$He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對${\;}_{2}^{3}$He原子的敘述不正確的是（　　）
A．質量數是3B．質子數是3C．中子數是1D．電子數是2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應制得的氯氣中，含有的雜質可能是（　�。�
①CO2　②HCl　③H2O（g）�、躉2．
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中不正確的是（　　）
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B．在常溫下，10mL 0.02 mol/L鹽酸與10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．5mL 1mol/L CH3COONa溶液與5 mL 1 mol/L鹽酸混合液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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