Question

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）

• A、Cl₂與FeSO₄溶液反應(yīng)：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液與少量H₂O₂反應(yīng)：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D、SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
B．Ca（HCO₃）₂和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．酸性的高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化雙氧水生成氧氣；
D．過量SO₂通入NaClO，在酸性環(huán)境下被氧化生成硫酸和氯化鈉．

解答： 解：A．Cl₂與FeSO₄溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故A正確；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液與少量H₂O₂反應(yīng)，離子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正確；
D．過量SO₂通入NaClO溶液中，離子方程式：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、熟悉離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意反應(yīng)物用量多少對(duì)反應(yīng)的影響．