Question

0.04mol?L^-1HCN溶液與0.02mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則下列關(guān)系中，正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（HCN）+c（CN^-）=0.04 mol?L^-1
• C、c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• D、c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.04mol?L^-1的HCN溶液和0.02mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒，得混合溶液呈堿性，說(shuō)明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解；A、溶液呈堿性，所以c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.02 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、將0.04mol?L^-1的HCN溶液和0.02mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.01mol?L^-1的NaCN、HCN，而溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.01mol?L^-1，CN^-的濃度小于0.01mol?L^-1，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意二者混合時(shí)，體積增大一倍，為易錯(cuò)點(diǎn)．