【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是(　　)

A.離子半徑大�。�R3＋＜X＋＜M2－

B.Y與M組成的化合物是形成光化學(xué)煙霧的原因之一

C.將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D.M的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點

【答案】B

【解析】

X是短周期中最活潑的金屬，則X是Na；R與X同周期，且主要化合價為+3，則R為Al；Y和M主要化合價均有-2價，且Y有+6價，則Y為S，M為O；Z的原子半徑比Y(S)小且主要化合價為+5、-3，則Z為N，綜上所述，X、Y、Z、M、R分別為：Na、S、N、O、Al，據(jù)此解答。

A．R為Al，X為Na，M為O，R3＋、X＋、M2－均含2個電子層，核電荷數(shù)：R3＋＞X＋＞M2－，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：R3＋＜X＋＜M2－，A正確；

B．Y為S，M為O，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的原因之一，不是硫氧化物，B錯誤；

C．YM2即SO2，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；

D．M為O，其簡單氫化物為H2O，常溫呈液態(tài)，Z為N，其簡單氫化物為NH3，常溫呈氣態(tài)，故M(O)的氫化物的熔、沸點高于Z(N)的氫化物的熔、沸點，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體的流向從左向右時，上述儀器接口的連接順序為____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

(2)實驗開始后裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)裝置Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象：溶液先變藍(lán)一段時間后藍(lán)色褪去，生成兩種強(qiáng)酸，請寫出藍(lán)色褪去的化學(xué)方程式：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化氫是一種有大蒜氣味的、無色劇毒的強(qiáng)還原性氣體，易在空氣中自燃，一般在稀釋狀態(tài)下使用能降低風(fēng)險。某科研小組擬用水解法制備并冷凝收集部分干燥的，再利用未液化的余氣繼續(xù)探究其熱分解情況。實驗裝置圖及編號如下導(dǎo)管和部分夾持裝置省略，其中裝置D是鼓泡器，用于監(jiān)測的流速。

(1)寫出水解法制備的化學(xué)反應(yīng)方程式________。由于水解反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率實驗室可用________代替水。

(2)實驗裝置接口的正確連接順序為________。

(3)中盛裝石棉絨的儀器名稱是________；裝置E中裝有足量的，實驗中需持續(xù)通入后續(xù)裝置，其作用主要有________答兩點即可。

(4)中反應(yīng)一段時間后，出現(xiàn)白色蠟狀固體，經(jīng)檢驗為白磷。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)在溶液吸收未反應(yīng)的氣體過程中，產(chǎn)生和兩種常見的最高價含氧酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為________；已知足量時，可繼續(xù)被還原生成Cu單質(zhì)。該小組為了測定此次制備的體積分?jǐn)?shù)，收集到A裝置出口的氣體體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，剛好被的溶液完全吸收，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到單質(zhì)，則的體積分?jǐn)?shù)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗室用下圖所示裝置制備高濃度的次氯酸，先在Ⅱ中生成，再在Ⅲ中得到HClO溶液。

已知：的沸點為，以上分解為和；極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(1)反應(yīng)中通入空氣或氮氣的作用是________________，實驗中控制氯氣與空氣或氮氣的體積比的方法是_________。

(2)裝置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)反應(yīng)時，Ⅱ中要加裝冷卻裝置，其原因是__________。

(4)已知次氯酸可被還原成，可利用此原理測定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

量取次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的溶液，混合均勻后再加入足量的溶液，反應(yīng)完全后過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量，得到固體，則所制取次氯酸的濃度為______。

(5)若制得上述次氯酸溶液，轉(zhuǎn)化過程中氯的損耗為，則至少需要標(biāo)況下__________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )

A.22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子數(shù)都為10NA

C.78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進(jìn)行生產(chǎn)，過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)較多，下列反應(yīng)是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學(xué)式)。

（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進(jìn)行檢測，所用試劑為_____________________。

（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。

（4）為模擬步驟Ⅲ的生產(chǎn)過程，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。

（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有和中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究．資料支持：在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：

方案一：

(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有____，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___。

(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，___。

方案二：

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。

A.若固體全部溶解，說明樣品一定含有，一定不含有

B.若固體部分溶解，說明樣品一定含有，一定不含有

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有和

方案三：學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______。

A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸和鋅片 D.濃硫酸和鎂片

(5)下列實驗步驟的先后順序是______(填序號)。

①打開止水夾； ②關(guān)閉止水夾； ③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純

(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是______。(可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應(yīng)是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________（填序號）。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料含有少量的鐵、鋁等雜質(zhì)，繼而生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算。

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有______

A. 降低溫度 攪拌 減少鹽酸的濃度 將廢料研成粉末

(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的：__________。沉鎳前需加控制溶液pH范圍為______，所得到濾渣的主要成分是_______。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是和________。

(4)“氧化”生成的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極，電解溶液與一定量組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則的濃度最好控制為_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案