Question

【題目】CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來(lái)進(jìn)行生產(chǎn)，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)較多，下列反應(yīng)是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學(xué)式)。

（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進(jìn)行檢測(cè)，所用試劑為_____________________。

（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。

（4）為模擬步驟Ⅲ的生產(chǎn)過(guò)程，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡(jiǎn)述原因：__________。

（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫(xiě)出步驟Ⅴ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 CuSO4和S 酸性KMnO4溶液[或者K3Fe(CN)6溶液] 除去Fe3+雜質(zhì) C 不可以 X為(NH4)2SO4，草木灰的有效成分為K2CO3，NH4+和CO32-的水解相互促進(jìn)，氮元素部分變?yōu)榘睔?/span>，導(dǎo)致肥效流失 Cu+CuO+2H++2Cl-=2CuCl+H2O

【解析】試題分析：（1）元素失電子化合價(jià)升高所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；（2）根據(jù)Fe2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色或Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀回答；（3）根據(jù)流程圖，步驟Ⅱ除去了Fe3+；（4）為防止倒吸，氨氣從a導(dǎo)管通入；通入氨氣后溶液呈堿性，便于吸收二氧化碳；裝置C的作用是吸收多余氨氣；（5）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以作為肥料使用的是硫酸銨，NH4+和CO32-的水解相互促進(jìn)；（6）根據(jù)流程圖Cu、CuO、HCl反應(yīng)生成CuCl沉淀和H2O；

解析：元素失電子化合價(jià)升高所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，Cu2S中銅元素化合價(jià)升高生成硫酸銅、硫元素化合價(jià)升高生成單質(zhì)硫，所以氧化產(chǎn)物是CuSO4和S；（2）Fe2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色或Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以檢驗(yàn)Fe2+，可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液；（3）根據(jù)流程圖，步驟Ⅱ除去了Fe3+，所以步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右的目的是除去Fe3+雜質(zhì)；（4）為防止倒吸，氨氣從a導(dǎo)管通入；通入氨氣后溶液呈堿性，便于吸收二氧化碳，裝置C的作用是吸收多余氨氣，所以a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，選C；（5）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以作為肥料使用的是硫酸銨，故X是(NH4)2SO4；草木灰的有效成分為K2CO3，NH4+和CO32-的水解相互促進(jìn)，氮元素部分變?yōu)榘睔?/span>，導(dǎo)致肥效流失，所以該肥料不可以與草木灰共用；（6）根據(jù)流程圖Cu、CuO、HCl反應(yīng)生成CuCl沉淀和H2O，反應(yīng)離子方程式是Cu+CuO+2H++2Cl-=2CuCl+H2O。