Question

【題目】按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；
（2）32號元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于實驗室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；Na2O2
（2）第四周期第ⅣA族
（3）4KClO3 KCl+3KClO4
【解析】解：（1）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價鍵；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價鍵；H2S是共價化合物；H2O2中H原子和O原子之間只存在極性共價鍵，O與O原子之間為非極性鍵；N2中N原子之間只存在非極性共價鍵；所以答案是：NaOH；Na2O2；（2）32號元素核外電子排布為4s24p2 ， 所以在第四周期第ⅣA 族，所以答案是：第四周期第ⅣA族；（3）KClO3可用于實驗室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為﹣1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3 KCl+3KClO4 ， 所以答案是：4KClO3 KCl+3KClO4 ．