【題目】將V1mL 1.00molL﹣1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述中，正確的是（ ）

A.做實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃
B.NaOH溶液的濃度約是1.00molL﹣1
C.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A．溫度為22℃時加入鹽酸5mL，則不是實(shí)驗(yàn)溫度，故A錯誤；
B．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，
恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．

HCl+

NaOH

=NaCl+H 2O

1

1

1.0molL﹣1×0.03L

n

則n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是： =1.5mol/L，故B錯誤；
C．發(fā)生中和反應(yīng)，溶液溫度升高，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；
D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，所以D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同） 。

A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A. 回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產(chǎn)生物柴油

B. 納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體

C. 纖維素屬于多糖，但不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 ， 通過計算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 其中被氧化的HCl的質(zhì)量 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；
（2）32號元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是

A. 摩爾質(zhì)量: M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目：N(X)=N(Y)

C. 氣體的體積：V(X)＝V(Y) D. 物質(zhì)的量: n(X)<n(H2)<n(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（ ）

①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵

②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4 溶液的紫色褪去

③飽和烷烴的通式是C n H 2n ＋2

④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A. ①③⑤ B. ②③ C. ①③④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．B和C的相對分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．

（1）單質(zhì)A的名稱 ．
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式 ．

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