某晶體中含有A、B、C三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為（　�。�
A、1：3：1
B、2：3：1
C、8：6：1
D、4：3：1
考點：晶胞的計算
專題：
分析：A、B、C分別位于定點、面心和體心，利用均攤法計算該晶胞中各種原子個數(shù)，頂點上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有，以此解答該題．
解答： 解：根據(jù)圖可知，該晶胞中A原子個數(shù)=8×
1
8
=1，B原子個數(shù)=6×
1
2
=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，
故選：A．
點評：本題考查了晶胞的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，明確頂點、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可用作食品添加劑的是（　�。�
A、CH3OH
B、SO2
C、HCHO
D、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，在該反應(yīng)中（　�。�
A、CuO做還原劑
B、CuO做氧化劑
C、銅元素的化合價降低
D、銅元素的化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：
 
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
用元素符號表示）
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性
 
于F（填強或弱），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．

（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動       
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學(xué)式為
 
．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
②利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．
某同學(xué)設(shè)想用下列流程：BaSO4
飽和Na2CO3溶液
①
BaCO3
鹽酸
②
BaCl2，得到BaCl2，則①的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反應(yīng)
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示：
請回答：
①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探
究實驗小組擬對其組成進行探究．
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，
 
，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是
 
（填選項）
A．稀硫酸和鋅片     B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片    D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①
 
③（填序號）
①打開止水夾                       
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾     
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純                   
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（4）收集氫氣驗純時，最好采用
 
方法收集氫氣．
探究二：
（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確
 
（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是
 
（用離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有
 
，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加
 

（填試劑和實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X2-、Y-、W3+離子半徑的大小順序
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵為
 
．
（4）工業(yè)上常用碳高溫下還原ZX2獲得Z．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．
（5）將W單質(zhì)與少量的NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一、在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
△
RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛類的這種反應(yīng)稱之為銀鏡反應(yīng)．
有如下過程：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（C7H12O2）n是一種廣泛使用的汽車涂料，它以石油裂解氣中的丙烯為原料制得．已知如下信息：
Ⅰ、通過控制不同條件可以控制烯烴水化時羥基在碳鏈上的連接位置．
Ⅱ、連接官能團的碳原子上的氫（即a-氫）易發(fā)生取代反應(yīng)，例如：
R-CH2-COOH+Cl2
350℃
R-CHCI-COOH+HCI．
Ⅲ、羥基與碳碳雙鍵碳原子直接相連時的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．（C7H12O2）n的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；B的中官能團的名稱是
 

（2）在①～⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
 
．（填反應(yīng)序號）
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
．
（5）CH3CH2CH2CHO的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①碳鏈無支鏈，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能穩(wěn)定存在且能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案