Question

1．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B． 含23g鈉元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中陰離子數(shù)目介于0.5N_A和N_A之間
• C． 在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、求出鈉元素的物質(zhì)的量，而在氧化鈉和過(guò)氧化鈉中，均為2molNa⁺～1mol陰離子；
C、求出丁烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丁烷中含10條極性共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，氮?dú)饧仁茄趸�產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為5：3，且反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、23g鈉元素的物質(zhì)的量為1mol，而在氧化鈉和過(guò)氧化鈉中，均為2molNa⁺～1mol陰離子，故1mol鈉離子所對(duì)應(yīng)的混合物中的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol，個(gè)數(shù)為0.5N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而丁烷中含10條極性共價(jià)鍵，故0.5mol丁烷中含5N_A條極性共價(jià)鍵，故C正確；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，氮?dú)饧仁茄趸�產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為5：3，即當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時(shí)，且反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，故當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g即多0.5mol時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移7.5N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．