Question

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1N_A
• B． 將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺數(shù)目為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3N_A
• D． 將1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和為2N_A

Answer 1

分析 A、碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多；
B、將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H⁺）=n（OH^-），根據(jù)電荷守恒來分析；
C、標(biāo)況下甲醇為液體；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故溶液中的陰離子個數(shù)多于0.1N_A個，故A錯誤；
B、將1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H⁺）=n（OH^-），而電荷守恒可知：n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（NO₃^-），故有n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=1mol，個數(shù)為N_A個，故B正確；
C、標(biāo)況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和C-H鍵個數(shù)，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，溶液中含未反應(yīng)的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和小于2N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．