在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　　)
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L
D
根據(jù)熱化學方程式的含義可知，每生成1mol鐵就吸收a kJ熱量。溫度升高，反應速率一定增大，而與反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)。反應前后氣體的體積不變，所以在反應過程中壓強始終不變。根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知選項D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體          b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),經(jīng)過5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(L.min).
則（1）n=           ；(2)反應開始前容器中B的物質(zhì)的量為          mol；
(3)5min時A的轉(zhuǎn)化率是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=            。
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O2)    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
A．及時分離除NO2氣體         B．適當升高溫度 
C．增大O2的濃度              D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
D．合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志                     (填序號)。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變 ④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2  ⑥反應速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（共4分，多選，錯選倒扣分，扣完為止）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時壓強為5.05×105Pa, 達平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時的壓強；（2）平衡時混合氣體對H2的相對密度。   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應：
PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應達平衡后，PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是
A．M>NB．M<N C．M="N" D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應速率為_________________
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_________________________
（3）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應加入__________物質(zhì)___________mol。

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