Question

（11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________
（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

Answer 1

（11分）
（1）0.1moL/（L·min） （2分）
（2）1/2   （2分）
（3）增大  不變   增大   不變   （各1分）
（4）B （1分）（2分）

（1）根據(jù)速率公式可計算出用D表示的反應(yīng)速率，同一反應(yīng)中，速率之比等于反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比，所以
（2）反應(yīng)到達平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下：

平衡時各物質(zhì)的濃度分別為
（3）若果縮小容器的體積，增大壓強，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以增大壓強，平衡不發(fā)生移動，C的物質(zhì)的量不變，體積變小，C的物質(zhì)的量濃度增大；因為平衡不移動所以C得質(zhì)量分數(shù)不變；氣體的總質(zhì)量不變，但是氣體的體積減小，所以混合氣體的平均密度增大；平均相對分子質(zhì)量計算公式為反應(yīng)前后都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積沒有發(fā)生變化，所以反應(yīng)前后總的物質(zhì)的量也不發(fā)生變化，根據(jù)公式可判斷平局相對分子質(zhì)量也不變。
（4）要使與原平衡相同，即是達到等效平衡，若將4/3 mol的 C和D轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A和B，根據(jù)方程式可得到A為2mol與原平衡的投料相同, B為mol,原平衡中B的量為2mol,要使原平衡相同必須再加入B物質(zhì)2—=。