向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成1 mol白色沉淀

A

【解析】

試題分析：A、滴加KI溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價(jià)降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，這說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質(zhì)氧化性是I2＞SO2，因此物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃u2+＞I2＞SO2，A正確；B、根據(jù)以上分析可知通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的含有性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2可知滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成2 mol白色沉淀，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu),則Q的結(jié)構(gòu)最多有

A．16種 B．8種 C．4種 D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

（2）25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，

則HX是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)? （填化學(xué)式）。

②25 ℃時(shí)，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的 倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時(shí)v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．Cu和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)Cu2＋+SO42—+SO2↑+2H2O

B．含氟牙膏防治齲齒的化學(xué)原理：Ca5(PO4)3OH+F－ Ca5(PO4)3 F + OH－

C．用0.100mol·L—1的NaHSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ba（OH）2溶液，酚酞做指示劑，接近滴定終點(diǎn)時(shí)的離子反應(yīng)：H＋+OH－H2O

D．次磷酸（H3PO2）為一元酸，與NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+OH－ H2PO2—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳 B．干冰、鐵、氯化氫

C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)�、明礬

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