分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu),則Q的結(jié)構(gòu)最多有

A．16種 B．8種 C．4種 D．2種

A

【解析】

試題分析：分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，這說(shuō)明Q是酯類，其中酸是丁酸，醇是戊醇。丁酸有2種，戊醇有8種，則相應(yīng)酯類物質(zhì)有2×8＝16種，答案選A。

考點(diǎn)：考查

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．將10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：

① ； ② ；

③ ； ④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________。

③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋。下圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是

A．第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝

B．第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙

D．第四步，若濾液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為 。

（3）步驟③中制氫氣的原理如下：

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 （填字母代號(hào)）。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

②利用反應(yīng)Ⅱ，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1.00 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。

③若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%，則通過(guò)上述流程1.00 m3 天然氣理論上可制得氫氣 m3（同溫同壓條件下）。

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（生成的有機(jī)物為氣體，忽略其他有機(jī)物）。

①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。

②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為η＝ 。（η＝ ×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl-

B

滴加鹽酸溶液

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體使澄清石灰水變渾濁

原溶液中有CO32—

C

滴加硫酸鈉和稀硝酸溶液

產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有Ba2+

D

滴加稀NaOH溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有Mg2+

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