Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol Fe與足量Cl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol SO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D、pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣與鐵反應(yīng)生成的是氯化鐵，不是氯化亞鐵；
B、根據(jù)標(biāo)況下乙烷的體積計(jì)算出乙烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)乙烷中含有的碳碳鍵和碳?xì)滏I計(jì)算出含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
C、排除干擾條件，根據(jù)三氧化硫的物質(zhì)的量及三氧化硫的組成計(jì)算出含有氧原子的數(shù)目；
D、沒有告訴稀硫酸的體積，無法計(jì)算稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目．

解答：解：A、1mol鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳碳鍵和6mol碳?xì)滏I，總共含有7mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1mol三氧化硫含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、沒有告訴pH=1的稀硫酸的體積，無法計(jì)算稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．