Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、22.4L NH₃中含氮原子數(shù)為 N_A
• B、1 mol Na₂O₂與水完全反應時轉移的電子數(shù)為N_A
• C、1 L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1 N_A
• D、1 mol O₂和2 mol SO₂在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)等于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴是標準狀況下，無法計算氨氣的物質(zhì)的量；
B、過氧化鈉中的氧元素為-1價，1mol過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生了水解，溶液中陰離子數(shù)目增多；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能為100%．

解答：解：A、不是標況下，無法計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1mol過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣，轉移的電子的物質(zhì)的量為1mol，轉移的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、1 L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶中含有0.1mol溶質(zhì)碳酸鈉，由于碳酸根離子水解，碳酸根離子數(shù)目減少，但是溶液中生成了氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，所以陰離子總數(shù)大于0.1 N_A，故C錯誤；
D、1 mol O₂和2 mol SO₂在密閉容器中，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物，所以反應后混合物的總物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．