Question

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O2)/mol	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________

（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，

（3）用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_________。

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（5）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有____。

A．升溫 B．加入氧氣 C． 降溫 D．增大壓強(qiáng)

（6）在800 ℃時(shí)，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝_________

（7）已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH

H2(g)＋S(s) H2S(g) 　K1 ΔH1

S(s)＋O2(g) SO2(g)　 K2 ΔH2

則在該溫度下反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3

平衡常數(shù)K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；

其反應(yīng)熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）

Answer 1

【答案】 小于 0.015 molL-1s-1 a c BD 720 ΔH1-ΔH2

【解析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方乘積，故答案為；

(2) 由已知條件可知升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0。

(3)從0~2 s內(nèi)用O 2表示該反應(yīng)的平均速率為υ(O2)=mol/L÷2s=0.015mol/(L·s)；

(4)a、因?yàn)榉磻?yīng)是在恒容的密閉容器中發(fā)生的，只有NO 2是紅棕色，其它氣體都是無色的，若容器內(nèi)顏色保持不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

b、達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即υ逆(NO)＝2υ正(O2)，2υ逆(NO)＝υ正(O2)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

c、反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d、反應(yīng)前后均為氣體，容器體積不變，所以密度始終不變，容器內(nèi)氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故選ac；

(5)A、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，故A不符合題意；

B、加入氧氣，反應(yīng)物濃度升高，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B符合題意；

C、降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；

D、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故D符合題意；

故選BD；

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)NO、O2、NO2物質(zhì)的量依次為0.05mol、0.025mol、0.15mol，物質(zhì)的量濃度依次為0.025mol/L、0.0125mol/L、0.075mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式有，溫度均為800℃，平衡常數(shù)與加入的量無關(guān)，故答案為：720；

(7)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)由第一個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式得到，由蓋斯定律相關(guān)知識(shí)有：方程式相減，平衡常數(shù)相除，故K3=，H3=ΔH1-ΔH2，答案為： ，ΔH1-ΔH2。