【題目】利用如圖所示裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A.圖甲可以用來(lái)制備Fe(OH)3膠體

B.圖乙可以用來(lái)證明酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.圖丙可以通過(guò)點(diǎn)燃肥皂泡來(lái)檢驗(yàn)是否有氫氣氣體生成

D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體

【答案】D

【解析】

A. 可通過(guò)將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體，A項(xiàng)正確；

B. 硫酸與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳和水，二氧化碳和水與硅酸鈉反應(yīng)得到硅酸，通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸原理，可證明酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；

C. 還原鐵粉在加熱下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣，通過(guò)點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，證明有氫氣氣體，C項(xiàng)正確；

D. 陶瓷坩堝成分有二氧化硅可氧化鋁，都會(huì)與NaOH反應(yīng)，不可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.23mol/L，則下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D.x+y<z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________

（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，

（3）用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_________。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（5）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有____。

A．升溫 B．加入氧氣 C． 降溫 D．增大壓強(qiáng)

（6）在800 ℃時(shí)，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝_________

（7）已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH

H2(g)＋S(s) H2S(g) 　K1 ΔH1

S(s)＋O2(g) SO2(g)　 K2 ΔH2

則在該溫度下反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3

平衡常數(shù)K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；

其反應(yīng)熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

T1

T2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：

①已知25℃< T1< T2 ，在T1時(shí)，水中 c(H+)______c(OH-)， 則a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

②在T2下，將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =_________。

（2）常溫下，將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。

a. Va=Vb時(shí)，等體積混合后測(cè)得溶液為堿性，原因是：_____（用離子方程式解釋），該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。

b.混合后溶液的pH=7，則Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的排列：______。

c.常溫條件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水電離出的c(OH-)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時(shí)，滴定醋酸消耗的小于

C.時(shí)，兩份溶液中

D.時(shí)，醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL無(wú)色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

C.沉淀2的成分為Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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