Question

【題目】一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．
（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ．
（2）丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負(fù)性由大到小的順序為 ．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是 ．
（5）人們在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 ．
（6）對于A物質(zhì)： ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是 ， 氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）
（2）O＞N＞C
（3）NiTe2
（4）分子晶體
（5）
（6）σ鍵、π鍵；配位鍵；氫鍵
【解析】解：（1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni2+ ， 根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），所以答案是：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；（2）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以C、N、O三種元素的電負(fù)性大小順序為：O＞N＞C； 所以答案是：O＞N＞C；（3）該晶胞中鎳原子個數(shù)=8× ，Te原子個數(shù)=2，則該晶胞中鎳和碲原子個數(shù)之比為1：2，則其化學(xué)式為：NiTe2 ，
所以答案是：NiTe2；（4）分子晶體的熔沸點較低，所以該物質(zhì)為分子晶體；
所以答案是：分子晶體；（5）由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式為 ；
所以答案是： ；（6）①雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，分子中存在C=N，所以碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵、π鍵；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；
所以答案是：σ鍵、π鍵；配位鍵；
②分子中存在﹣OH，﹣OH之間可以形成氫鍵；
所以答案是：氫鍵．
【考點精析】本題主要考查了分子晶體的相關(guān)知識點，需要掌握分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體才能正確解答此題．