【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁,請回答下列問題。

1同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NONO2氣體,則兩瓶氣體中,原子數(shù)之比是___,質(zhì)量之比是___,密度之比是___分子數(shù)之比是___.

2下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最少的是___;含有原子數(shù)最多的是___;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是___.

1gH2②2.408×1023CH4; ③10.8gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2.

3設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),如果x g某氣體含有的分子數(shù)是y,則z g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 _________________L(用含NA的式子表示)

【答案】 2:3 15:23 15:23 1:1

【解析】(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NONO2氣體,由于同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等,由n=可知,氣體的分子數(shù)相等,比值為11,則原子數(shù)為23,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,為1523,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于1523,故答案為:231523;1523;11;

(2)n(H2)= =0.5mol,V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,含有原子的物質(zhì)的量為1moln(CH4)= =0.4mol,V(CH4)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,原子的物質(zhì)的量為2moln(H2O)= =0.6mol,原子的物質(zhì)的量為1.8mol,體積約為10.8mL;n(CO2)= =0.3mol,原子的物質(zhì)的量為0.9mol,物質(zhì)的量越小,分子數(shù)越少,含有分子數(shù)最少的是④;原子的物質(zhì)的量越多,原子個數(shù)越多,最多的為②;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是③,故答案為:④;;;

(3)a克某氣體中含有的分子數(shù)為y,則z克氣體含有的分子數(shù)為z克該氣體的物質(zhì)的量為=mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol,則zg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L;故答案為: 。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù),據(jù)報道,科學(xué)家已成功合成了少量N4 , 有關(guān)N4的說法正確的是(
A.N4和N2是互為同位素
B.1molN4分子含有28NA個電子
C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2:1
D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

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1Na2O2CO2反應(yīng):_______________

2加熱使NaHCO3分解:____________

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【題目】以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(

A. 還原劑中必定有元素被氧化

B. 在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價降低

C. 物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑

D. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

1)重晶石___________________

2)膽礬_____________________

3)熟石膏____________________

4)明礬_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A.
(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為
(2)丁二酮肟組成元素中C,N,O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)元素Ni的一種碲(Te)化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為
(4)Ni(CO)4是一種無色液體,沸點(diǎn)為42.1℃,熔點(diǎn)為﹣19.3℃.Ni(CO)4的晶體類型是
(5)人們在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn),CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似,我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱為“等電子體”.請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
(6)對于A物質(zhì): ①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵,碳氮之間的共價鍵類型是 , 氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1K2X2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的

A. +2 B. +3 C. +4D. +5

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2+ + SO=BaSO4

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2

C. 稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中:H+ + OH-=H2O

D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 NH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列敘述正確的是

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B. 氮化鋁晶體熔沸點(diǎn)很低

C. 氮化鋁中氮元素化合價為-3

D. 上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子

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