Question

在反應(yīng)Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，生成33.6LH₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______．
配平方程式并用單線橋表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；利用電子的轉(zhuǎn)移與氣體的關(guān)系計算生成一定量的氣體時電子轉(zhuǎn)移的量，氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：解：在反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，化合價降低的元素是H元素，所在的反應(yīng)物H₂O為該反應(yīng)的氧化劑，化合價升高的元素是Na元素，所在的反應(yīng)物金屬鈉為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物NaOH是氧化產(chǎn)物，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol時，生成氫氣的量為1mol，所以當(dāng)生成33.6LH₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即1.5mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子為3mol，即3N_A個，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：H₂O，NaOH，3N_A，．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，是對教材知識的考查，難度不大．