在反應Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，生成33.6LH2 （標準狀況下）時轉移電子數(shù)為______．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數(shù)目：______．
在反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，化合價降低的元素是H元素，所在的反應物H2O為該反應的氧化劑，化合價升高的元素是Na元素，所在的反應物金屬鈉為還原劑，對應產(chǎn)物NaOH是氧化產(chǎn)物，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2，即該反應轉移電子為2mol時，生成氫氣的量為1mol，所以當生成33.6LH2 （標準狀況下）即1.5mol氫氣時，轉移電子為3mol，即3NA個，電子轉移情況如下：

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，
故答案為：H2O，NaOH，3NA，

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．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化劑是
H2O
H2O
，氧化產(chǎn)物是
NaOH
NaOH
，生成33.6LH2 （標準狀況下）時轉移電子數(shù)為
3NA
3NA
．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數(shù)目：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是一種強氧化劑，H2是常用的還原劑．我們設想Na2O2與H2也能發(fā)生化學反應．某化學小組探究Na2O2與H2的反應，首先對Na2O2與H2的反應進行預測（方程式均未配平）：
①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小組同學查閱相關資料，理論上說明Na2O2與H2在加熱條件下能發(fā)生反應，從理論分析，上述①～⑥的預測中，合理的預測是
 
（填寫序號）．
（2）化學小組設計實驗證明自己的預測，實驗裝置如下：
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實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：a、在裝置中裝好相應的試劑；b、連接裝置，檢查裝置的氣密性；c、加熱C裝置中的過氧化鈉；d、反應結束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；e、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關，通入氫氣．
回答下列問題：
①實驗步驟的正確操作順序為
 
（填寫字母）．
②B裝置內(nèi)應放的試劑是
 
，作用是
 
；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是
 
．
③裝置C中，通氫氣進入試管內(nèi)的導管沒有畫出，請在裝置圖內(nèi)畫出．
④實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應，觀察到C裝置試管中的實驗現(xiàn)象為
 
．
⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在反應Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成33.6LH2 （標準狀況下）時轉移電子數(shù)為________．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數(shù)目：________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年育才中學高一（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

在反應Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，生成33.6LH2 （標準狀況下）時轉移電子數(shù)為______．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數(shù)目：______．

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