Question

14．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，已知光照條件下D與F方可以反應(yīng)．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol（寫出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

Answer 1

分析 （1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO₂，則F是HNO₃，C和HNO₃濃溶液反應(yīng)生成CO₂、NO₂和H₂O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO₂，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO₃）₂和H₂O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO₃）₂，則E是Mg（NO₃）₂；
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①、反應(yīng)②都在在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl₂、E是FeCl₃、C是FeCl₂、B是HCl、D是H₂；
（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O₂，B為SiO₂，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，C是CO，E為CO₂．

解答 解：（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO₂，則F是HNO₃，C和HNO₃濃溶液反應(yīng)生成CO₂、NO₂和H₂O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO₂，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO₃）₂和H₂O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO₃）₂，則E是Mg（NO₃）₂．
則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)?④的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：；C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①、反應(yīng)②都在在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl₂、E是FeCl₃、C是FeCl₂、B是HCl、D是H₂．反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，其離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O₂，B為SiO₂，C是CO，E為CO₂．反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，10.0g 氫氧化鈉為$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，二者物質(zhì)的量之比為3：5，介于2：1與1：1之間，則生成Na₂CO₃、NaHCO₃，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{2x+y=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1，y=0.05，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度中等．