Question

4．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，4.6gHCOOH和C₂H₅OH的混合物的分子總數(shù)為0.1N_A
• B． 標準狀況下，11.2LNO和O₂的混合氣體含有的原子總數(shù)為1.5N_A
• C． 2L0.5mol/L的AlCl₃溶液中，含有離子總數(shù)為4N_A
• D． 常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．HCOOH和C₂H₅OH相對分子質(zhì)量都是46，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算解答；
B．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合一氧化氮和氧氣都是雙原子分子；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鋁和氫離子；
D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行．

解答 解：A.4.6gHCOOH和C₂H₅OH的混合物物質(zhì)的量為$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有分子總數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B．標準狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有的原子總物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子總數(shù)為1N_A，故B錯誤；
C.2L0.5mol/L的AlCl₃溶液中，鋁離子為弱堿陽離子，1mol鋁離子水解生成1mol氫氧化鋁和3mol氫離子，含有離子總數(shù)為4N_A，故C錯誤；
D．在常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，題目難度中等．