16.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①NaOH溶液、谒AА、跱a2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水 ⑦濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( 。
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④

分析 玻璃中含有二氧化硅,只要能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中,據(jù)此分析解答.

解答 解:①NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉,導(dǎo)致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開,所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中;
②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性,可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng),所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞;
③Na2S水解顯堿性,與二氧化硅反應(yīng),所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中;
④Na2CO3水解顯堿性,與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水,所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中;
⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性,酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng),可以存放在玻璃塞的試劑瓶中;
⑥石灰水與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈣和水,所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中;
⑦濃H2SO4溶液顯示酸性,酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng),可以存放在玻璃塞的試劑瓶中.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是試劑的存放以及鹽類水解原理的應(yīng)用,屬于中等難度的題目,注意總結(jié).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為,只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則乙(填“甲”或“乙”)的判斷正確.試劑X是B.
A.Ba(OH)2溶液       B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言乙(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯(cuò)誤的有幾個(gè)( 。
①常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)原子
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
④1L0.1mol•L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
⑤1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2NA
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是①③⑤
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí),將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
④以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí),錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
⑤測定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點(diǎn)在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知:C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,說明金剛石更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B.可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C.碘是人體必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某學(xué)生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟完成有關(guān)問題:
(1)第一步,在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴,使之混合均勻,此時(shí)觀察到溴溶于苯,不反應(yīng),溶液呈深棕紅色.
第二步,打開分液漏斗活塞,將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上,觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng),玻璃管甲和導(dǎo)管C中有橙紅色蒸氣.從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異,可得出的結(jié)論是鐵是催化劑.
(2)第三步,幾分鐘后,打開膠皮管夾A和B,使反應(yīng)混合液流入U(xiǎn)形管中,打開管夾B的原因是以利于管甲中的液體流入U(xiǎn)形管;然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液,目的是(用化學(xué)方程式表示)_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O.
(3)第四步,關(guān)閉膠皮管A和B,連同A和B一起取下U形管,用力振蕩并靜置后,觀察到無色的溴苯,它在U形管中液體的_下(填“上”或“下”)層.
(4)要證明上述溴跟苯的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng),請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題:
小試管內(nèi)的液體是苯(填名稱).錐形瓶內(nèi)的液體是水(填名稱).
反應(yīng)后,向錐形瓶內(nèi)滴加試劑硝酸銀(填名稱)溶液,作用是檢驗(yàn)Br-,以證明苯和溴發(fā)生取代反應(yīng),有HBr生成.
(5)寫出上述苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是(  )
A.空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B.煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,節(jié)約生產(chǎn)成本
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用呼吸原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3
C.往FeCl3溶液中通入H2S氣體:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
D.大蘇打溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

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同步練習(xí)冊答案