Question

11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
• B． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• C． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，說明金剛石更穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物來回答；
D、能量越高越不穩(wěn)定．

解答 解：A、持續(xù)加熱的條件才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量，如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，故A正確；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，1mol N₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱小于38.6kJ，故C錯(cuò)誤；
D、C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，說明金剛石能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道涉及反應(yīng)熱和焓變知識(shí)的綜合考查題，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的梳理和應(yīng)用情況，難度中等．