分析 (1)根據(jù)反應物中某元素化合價的降低來分析氧化劑,并利用氣體的性質(zhì)來分析氣體的吸收;
(2)根據(jù)氧化還原反應中生成的H3AsO4的物質(zhì)的量與轉移電子數(shù)的關系來計算;NO2與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉;
(3)根據(jù)NO2與11.2L O2(混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,再利用碳與濃硝酸的反應來分析解答.
解答 解:(1)因As2S3在該反應中As元素的化合價降低,則As2S3為氧化劑,又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收,
故答案為:As2S3;氫氧化鈉(或硫酸銅溶液);
(2)由反應As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作還原劑,轉移電子數(shù)為2×(5-3)+3×(0+2)=10,
則生成2molH3AsO4時反應中轉移電子的物質(zhì)的量為10mol;NO2與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉,其反應的離子方程式為:NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
故答案為:10mol;NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
(3)由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,則4NO2+O2+2H20═4HNO3,氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
則由反應可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol;
C與濃硝酸反應生成二氧化碳和二氧化氮、水,其反應方程式為:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;
若硝酸完全反應,則根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×$\frac{4}{4}$=0.5mol,
但考慮到隨著反應到進行,硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應,則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol,
故答案為:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;a.
點評 本題考查氧化還原反應中的有關計算,明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵,并注意化學反應的發(fā)生對物質(zhì)濃度的要求來解答即可.
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A. | HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強 | |
B. | Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強 | |
C. | O、S、Na、K的原子半徑依次增大 | |
D. | KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強 |
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A. | 16.32.48.64 | B. | 16.17.18.19 | C. | 16.30.44.58 | D. | 16.28.40.52 |
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A. | 鈹原子的半徑大于硼原子的半徑 | |
B. | 相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應比與單質(zhì)鋰與酸反應劇烈 | |
C. | 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強 | |
D. | 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應 |
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A. | CH3CHICH2 CH3 | B. | CH3OH | C. | (CH3)3COH | D. | (CH3)3C-CH2C1 |
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