9.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.上述反應中的氧化劑是As2S3,反應產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉(或硫酸銅溶液)吸收.
(2)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為10mol.若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收,則該反應的離子方程式為NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.
(3)若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,反應的化學方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O,所產(chǎn)生的CO2的量a(選填編號).
a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.無法確定.

分析 (1)根據(jù)反應物中某元素化合價的降低來分析氧化劑,并利用氣體的性質(zhì)來分析氣體的吸收;
(2)根據(jù)氧化還原反應中生成的H3AsO4的物質(zhì)的量與轉移電子數(shù)的關系來計算;NO2與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉;
(3)根據(jù)NO2與11.2L O2(混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,再利用碳與濃硝酸的反應來分析解答.

解答 解:(1)因As2S3在該反應中As元素的化合價降低,則As2S3為氧化劑,又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收,
故答案為:As2S3;氫氧化鈉(或硫酸銅溶液);
(2)由反應As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作還原劑,轉移電子數(shù)為2×(5-3)+3×(0+2)=10,
則生成2molH3AsO4時反應中轉移電子的物質(zhì)的量為10mol;NO2與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉,其反應的離子方程式為:NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
故答案為:10mol;NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
(3)由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,則4NO2+O2+2H20═4HNO3,氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
則由反應可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol;
C與濃硝酸反應生成二氧化碳和二氧化氮、水,其反應方程式為:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;
若硝酸完全反應,則根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×$\frac{4}{4}$=0.5mol,
但考慮到隨著反應到進行,硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應,則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol,
故答案為:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;a.

點評 本題考查氧化還原反應中的有關計算,明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵,并注意化學反應的發(fā)生對物質(zhì)濃度的要求來解答即可.

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