19．位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大．A在周期表中原子半徑最��；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大．回答下列問題：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：SO2、H2O2、Na2O2．
（2）寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：．
（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：．

分析 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素，A在周期表中原子半徑最小，則A為H元素；B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B、D位于同一主族，則D為S元素；C的原子序數(shù)大于氧，C的原子半徑在同周期中最大，則C為Na．

解答 解：A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素，A在周期表中原子半徑最小，則A為H元素；B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B、D位于同一主族，則D為S元素；C的原子序數(shù)大于氧，C的原子半徑在同周期中最大，則C為Na．
（1）由上述元素形成的具有漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，
故答案為：SO2、H2O2、Na2O2；
（2）含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物為H2O2，電子式：，故答案為：；
（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫與水，該反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+═H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；
（4）用電子式表示Na2O的形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素化合物性質(zhì)的考查，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{n}$ mol-1B．9n mol-1C．2nmol-1D．18nmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）請(qǐng)寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：N2，K物質(zhì)的名稱：氯化銨，例舉F物質(zhì)的一種用途制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；
③G在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)，可生成D．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．30 g C2H6中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為8NA
B．1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為0.1 NA
C．78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目為NA
D．2.24 L CI2與足量鐵粉在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．加熱蒸發(fā)下列溶液，可以得到其溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3（aq）B．Al2（SO4）3（aq）C．HCl（aq）D．NaHCO3（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從柑桔中煉制萜二烯 ，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．常溫下為氣態(tài)，難溶于水
C．分子式為C10H18
D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分．
周期    族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑦⑥
四⑧⑨⑩
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)．
（2）表中元素②⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是：HF （填寫化學(xué)式，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是：HClO4；
（3）表中元素①③⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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